Video: Hvorfor var formen på titreringskurven forskjellig for titreringen av sterk syre vs sterk base og svak syre vs sterk base?
2024 Forfatter: Stanley Ellington | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 00:21
Generalen form av titreringskurven er det samme, men pH ved ekvivalenspunktet er annerledes . I en svak syre - sterk base titrering pH er større enn 7 ved ekvivalenspunktet. I en sterk syre - svak base titrering , pH er mindre enn 7 ved ekvivalenspunktet.
På samme måte spør folk, hvordan skiller en svak syretitreringskurve seg fra en sterk syre?
I en syre - utgangspunkt titrering , den titreringskurve reflekterer styrken til den tilsvarende syre og base. Hvis ett reagens er en svak syre eller base og den andre er en sterk syre eller base, den titreringskurven er uregelmessig, og pH skifter mindre med små tilsetninger av titrant nær ekvivalenspunktet.
Foruten ovenfor, hvilken titrering er mellom en sterk syre og en sterk base? Ved en sterk syresterk basetitrering vil syren og basen reagere og danne en nøytral løsning. På ekvivalenspunkt av reaksjonen vil hydronium (H+) og hydroksyd (OH-) ioner reagere og danne vann, noe som fører til en pH på 7. Dette gjelder alle sterke syresterke base titreringer.
Med tanke på dette, hvorfor er pH-verdien til en svak syre og sterk base titrering større enn 7?
Hvis du titrere en svak syre (f.eks. CH3COOH) med en sterk base (f.eks. NaOH) saltet som produseres (f.eks. CH3COONa) er grunnleggende og konjugatet utgangspunkt fra saltet (CH3COO-) reagerer med vann. Derfor er løsningen som produseres svakt alkalisk og den pH av ekvivalenspunktet vil være større enn 7.
Hvorfor er det bedre å bruke en svak syre for å titrere en base?
Det er en kraftig økning i pH i begynnelsen av titrering . Dette er fordi anionen av svak syre blir et vanlig ion som reduserer ioniseringen av syre . Etter den kraftige økningen i begynnelsen av titrering kurven endres bare gradvis. Dette er fordi løsningen fungerer som en buffer.
Anbefalt:
Hva forklarer sterk og svak syre med eksempel?
Sterke syrer dissosierer (brytes fra hverandre) fullstendig i vann). For eksempel vil HCl, en sterk syre brytes fra hverandre til H+ og Cl- ioner. Svake syrer dissosieres delvis i vann. For eksempel vil HF, en svak syre, bare ha noen av HF-molekylene dissosiert til enhver tid
Hva produserer en svak syre og sterk base?
Saltet av en svak syre og sterk base gjennomgår hydrolyse i vann for å produsere ytterligere OH-ioner. Siden eddiksyre er en svak syre, forblir den uorganisert i løsning og OH-ionene gjør løsningen basisk eller alkalisk. På samme måte er et salt av en sterk syre og svak base surt i vandig løsning
Hvordan finner du ut om en syre er sterk eller svak?
Hvis en syre ikke er oppført her, er det en svak syre. Det kan være 1 % ionisert eller 99 % ionisert, men det er fortsatt klassifisert som en svak syre. Enhver syre som dissosieres 100 % til ioner kalles en sterk syre. Hvis det ikke dissosierer 100 %, er det en svak syre
Hva skjer når du titrerer en sterk syre med en sterk base?
Hensikten med en sterk syresterk basetitrering er å bestemme konsentrasjonen av den sure løsningen ved å titrere den med en basisk løsning med kjent konsentrasjon, eller omvendt, inntil nøytralisering skjer. Derfor vil reaksjonen mellom en sterk syre og sterk base resultere i vann og et salt
Hva er sterk syre og svak syre med eksempel?
Eksempler på sterke syrer er saltsyre (HCl), perklorsyre (HClO4), salpetersyre (HNO3) og svovelsyre (H2SO4). En svak syre er bare delvis dissosiert, med både den udissosierte syren og dens dissosiasjonsprodukter tilstede, i løsning, i likevekt med hverandre